水的电离可忽略不计搜索结果第1页,早教吧

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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的电离可忽略），（1）求该温度下CH3COOH的电离度；（2）求CH3COOH的电离常数（只列出计算式，不用计算结果）化学

温度和酸碱盐pH值的关系是？我的理解是。。强酸是完全电离的,若室温下有一强酸溶液pH=2,则c(H+)=10^-2.温度升高至100摄氏度,强酸依然完全电离,水的H+电离度上升但可忽略不计.因此,强酸其他

温下有一弱酸溶液pH=2,

H3BO2溶液中存在如下反应：H3BO3+H2O=可逆=B（OH）4-+H+,已知0.70mol/lH3BO2溶液中,上述反应于298K达到平衡时,C平衡（H+）=2.0×10-5mol/lC平衡（H3BO2）≈C起始（H3BO2）,水的电离可忽略不计,求此温度下化学

度下该反应的平衡常数K,水的

常温下0.1mol/LHCOONA常温下PH为10则HCOOH的电离常数我的疑惑是:虽然HCOO根离子有水解但是在计算中可以忽略它水解掉的,可是当我计算HCOOH的水解平衡常数时HCOOH的浓度大小根本算不出来这该怎么化学

某电视台娱乐节目进行了一项抛球入框游戏，如图所示，该游戏球框（框壁厚忽略不计）紧靠竖直墙壁放在水平地面上．球框高度和球框左侧壁离墙壁的距离均为L．某同学将球（可视为质点物理

撞前后瞬间速度大小相等，方向

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