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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol①工业上常以甲醇为原
化学
）与O2（g）反应生成HCH
研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g
化学
CO2和H2为原料合成甲醇的
298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol
化学
-1 B．H 2 O（g）=
已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（
化学
）的反应热△H4为（ ）A
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC
化学
. 436 kJD. 1
阿斯匹林的水解为一级反应.373K下速率常数为7.92d-1,活化能为56.484kJ.mol-1.求：(1)290K时水解反应的速率常数；（2）290K下分解10%所需的时间.
数学
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水三角形H=—
484kj/mol
,
化学
84kj/mol?-242k
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反
化学
.6升，计算反应过程中放出的
实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ
化学
-1CH4（g）+2O2（g
1
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