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镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g.请计算:(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?(2)该镁
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镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g.请计算:
(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少?
(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
(1)设样品中未被氧化的镁的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
∴
=
,
解之得:x=2.16g;
(2)样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g,
样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g×
×100%=2.40g.
答:(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g;
(2)样品被氧化前的质量是2.40g.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
∴
24 |
2 |
x |
0.18g |
解之得:x=2.16g;
(2)样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g,
样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g×
24 |
24+16 |
答:(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g;
(2)样品被氧化前的质量是2.40g.
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