等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.体积之比13：13：14B.密度之比14：14：13C.质量之比1：1：1D.原子数之比1：1：1

Question

等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，下列叙述中正确的是（　　）

A. 体积之比13：13：14

B. 密度之比14：14：13

C. 质量之比1：1：1

D. 原子数之比1：1：1

Answer 1

A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故A错误；
B．CO、N₂、C₂H₂摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=(m)/(V)=(nM)/(nVm)=(M)/(vm)知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：26=14：14：13，故B正确；
C．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，CO、N₂、C₂H₂摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：26=14：14：13，故C错误；
D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，1分子CO、N₂、C₂H₂分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故D错误；
故选B．