1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲

Question

1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl ₂ 与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题

(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下

请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）

若不合理，理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO ₂ ，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl ₂ 和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
________________________

Answer 1

(1)MnO ₂ +4HCl(浓) MnCl ₂ +2H ₂ O+Cl ₂ ↑
(2)②③①

(3)

理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO ₃ 粉末反应而产生气泡
(4)D；NaCl+NaClO+H ₂ SO ₄ =Na ₂ SO ₄ +Cl ₂ ↑+H ₂ O(产物中Na ₂ SO ₄ 写为NaHSO ₄ 也可)