5.某混合物样品经测定,其组成如下:5．某混合物样品经测定,其组成如下：成份K20K02K2C03K2S03比例／份X4XyZ(1)若样品中钾元素的质量分数为39％,则其中氧元素的质量分数为()A．16％B．24％C．32

Question

5.某混合物样品经测定,其组成如下:
5．某混合物样品经测定,其组成如下：
成份
K20
K02
K2C03
K2S03
比例／份
X
4X
y
Z
(1)若样品中钾元素的质量分数为39％,则其中氧元素的质量分数为( )
A．16％ B．24％ C．32％ D．无法确定
(2)若取26．4g样品与l O0g含硫酸4．9％的稀H2S04混和结果恰好反应得到无色澄清溶液,同时收集到6．4g的无色气体,这些气体通过足量的澄清石灰水后,溶液增重2．4g.则所得无色澄清溶液溶质的质量.分数为(已知：4K02+2H2S04=2K2S04+2H20+302 ↑；
K2S03+H2S04==K2S04+H20+S02 ↑；S02+Ca(OH)2==CaS03↓+H20.)
A．7．25％ B．14．5％ C．5.25％ D．无法计算 我要带步骤的
和A

Answer 1

（1）根据表格：K2O：KO2比例=1：4,及原子个数比：K：O=6：9=2：3
而在K2C03和K2S03中K：O原子个数比均为2：3,所以混合物中K：O原子个数比为2：3
m(K)：m(O)=39×2：16×3=13：8
已知样品中钾元素的质量分数为39％,所以氧元素的质量分数为24%,选B
（2）混合物与稀H2S04恰好完全反应后所得溶液为：K2SO4溶液
根据质量守恒：m(K2SO4溶液)=m(样品)+m(硫酸溶液)-m(气体)=26.4g+100g-6.4g=120g
K2SO4溶液中的S042-来自于稀H2S04,m(S042-)=100g×4.9%×(96/98)=4.8g
m(K2SO4)=m(S042-)÷(96/174)=4.8g÷(96/174)=8.7g
所以,所得无色澄清溶液溶质的质量分数为：(8.7/120)×100%=7.25%,选A