草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。。.H2C204KHC204K2C204pH2.03.18
草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。.
| H2C204 | KHC204 | K2C204 |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 、 |
(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC204溶液中c(K+):c(HC204-)接近1:1的是_________(填字母)。
A.加入适量的H2C204 B.加入适量的KHC204
C.加入适量的Na2C204 D.升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
①完成离子方程式:5C2042-+2Mn04-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)
共10分。
(1)AC(2分) (2)①CO2(2分) ②1∶3(2分)
(3)被点燃的气体为CO,质量为m(CO) =36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g = 4.2 g;
又FeC2O4·2H2O为0.2 mol,n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol,
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol,n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol,
所以,残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol,n(O) = 0.15 mol,
则残留固体为Fe和FeO的混合物,其中Fe为0.05 mol,FeO为0.15 mol(4分)
(答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分)
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