（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是；经查阅资料

Question

（1）探究小组欲从含有FeCl₃、CuCl₂的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
出现这种现象的可能原因是___；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂      ②CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是___；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是___，反应②消耗铁粉的质量是___（计算结果精确到0.1）．

Answer 1

（1）根据①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂      ②CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；
（2）①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂     这个方程式时固体减少的反应； ②CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a
CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu   固体增加量
             56           64     64-56=8
             y             1.6g          a
(56)/(y)=(64)/(1.6g)=(8)/(a)
y=1.4g
a=0.2g
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g-1.4g=0.2g．
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g．
故答案为：
（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；
 （2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；
②0.2g； 1.4g．