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下列推论正确的()A.H2Se的沸点高于H2S,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C.在乙烯分子中,存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键
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下列推论正确的( )
A.H2Se的沸点高于H2S,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.在乙烯分子中,存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键,推测乙烷分子也一样
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子
A.H2Se的沸点高于H2S,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.在乙烯分子中,存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键,推测乙烷分子也一样
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子
▼优质解答
答案和解析
A、H2Se与H2S分子中没有氢键,相对分子质量越大,则熔沸点越高,所以H2Se的沸点高于H2S,NH3分子间能形成氢键,则NH3的沸点高于PH3,故A错误;
B、NH4+中N原子有4个σ键电子对属于sp3杂化,空间结构为正四面体,PH4+中P原子有4个σ键电子对属于sp3杂化,空间结构为正四面体,故B正确;
C、在乙烯分子中,存在C=C,所以乙烯分子含有一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键,由于乙烷分子中没C=C,即没有π键,故C错误;
D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子,多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的,所以C4H10的碳链不是直线形的,故D错误;
故选B.
B、NH4+中N原子有4个σ键电子对属于sp3杂化,空间结构为正四面体,PH4+中P原子有4个σ键电子对属于sp3杂化,空间结构为正四面体,故B正确;
C、在乙烯分子中,存在C=C,所以乙烯分子含有一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键,由于乙烷分子中没C=C,即没有π键,故C错误;
D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子,多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的,所以C4H10的碳链不是直线形的,故D错误;
故选B.
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