测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超

Question

测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是___．
（2）该实验中，使用干燥器的目的是什么？
答：___．
（3）实验步骤⑥的目的是___．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：___．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
E．在加热的过程中，发现坩埚中有黑色物质产生．

Answer 1

（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，
故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；
（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，
故答案为：冷却；防止吸水；
（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性，
故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
（4）A．被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；
C．实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误．
E．加热前后质量的减少量就是失去结晶水的质量，质量差偏大，n值就偏大，加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，会使质量差偏大，使结晶水的含量偏大，故E错误；
故答案为：A、C．