（1）常温下，将0.001molCH3COONa和0.001molHCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒；（2）请写出Na3PO4溶液的物料守恒；（3）请写出NH4Cl溶液的质子守恒：．

Question

（1）常温下，将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒______；
（2）请写出Na₃PO₄溶液的物料守恒______；
（3）请写出NH₄Cl溶液的质子守恒：______．

Answer 1

（1）将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-、Cl^-，混合液一定显示电中性，即电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；
（2）Na₃PO₄溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄），
故答案为：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄）；
（3）氯化铵溶液中，铵根离子水解结合的生成的一水合氨的浓度与溶液中氢氧根离子的浓度之和=溶液中氢离子浓度，即质子守恒：c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故答案为：c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）．