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据《重庆晚报》2010.8.12报道:在全民补碘政策实施15年之后的今天,来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高.加碘食盐是“防病”还是“致病”?甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关
题目详情
据《重庆晚报》2010.8.12报道:在全民补碘政策实施15年之后的今天,来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高.加碘食盐是“防病”还是“致病”?甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关?中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明:
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是______.
A.碘酸钾易挥发 B.高温会导致碘的损失
C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D.碘酸钾可氧化氯化钠
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)
该化学方程式配平后系数依次为______.该反应的还原剂为______;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为______.
(3)碘不能多也不能少.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量.其步骤为:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg.
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
(1)下列说法正确的是______.
A.碘酸钾易挥发 B.高温会导致碘的损失
C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D.碘酸钾可氧化氯化钠
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)
该化学方程式配平后系数依次为______.该反应的还原剂为______;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为______.
(3)碘不能多也不能少.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量.其步骤为:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)
4.2×102 |
w |
4.2×102 |
w |
▼优质解答
答案和解析
(1)A.碘酸钾为离子化合物,沸点较高,难挥发,故A错误;
B.高温可导致碘酸钾分解,故B正确;
C.淀粉遇碘变蓝色,与碘酸钾不反应,故C错误;
D.碘酸钾与氯化钠不反应,故D错误.
故答案为:B;
(2)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KIO3为氧化剂,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KI为还原剂,由电子守恒及质量守恒定律可知,反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反应中1mol KIO3完全反应,转移电子数是5NA或者3.02×1024,
故答案为:1;5;3;3;3;3;KI;5NA或者3.01×1024;
(3)根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+4SO62-可知,存在KIO3~3I2~6S2O32-,则
I~KIO3~3I2~6S2O32-,
127 6
x 0.02L×1.0×10-3mol•L-1,
=
,
解得x=42.3×10-5g,
则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10-5g,所以盐中碘的含量是
=
mg/kg,
故答案为:
.
B.高温可导致碘酸钾分解,故B正确;
C.淀粉遇碘变蓝色,与碘酸钾不反应,故C错误;
D.碘酸钾与氯化钠不反应,故D错误.
故答案为:B;
(2)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KIO3为氧化剂,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KI为还原剂,由电子守恒及质量守恒定律可知,反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反应中1mol KIO3完全反应,转移电子数是5NA或者3.02×1024,
故答案为:1;5;3;3;3;3;KI;5NA或者3.01×1024;
(3)根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+4SO62-可知,存在KIO3~3I2~6S2O32-,则
I~KIO3~3I2~6S2O32-,
127 6
x 0.02L×1.0×10-3mol•L-1,
127 |
x |
6 |
0.02L×0.001mol/L |
解得x=42.3×10-5g,
则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10-5g,所以盐中碘的含量是
42.3×10−5×1000mg |
w×10−3kg |
4.2×102 |
w |
故答案为:
4.2×102 |
w |
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