海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：（1）海水淡化的方法

Question

海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br^-形式存在．工业上利用海水制备Br₂的流程如下：

已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．请完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有______（写出一种），Br₂可用热空气吹出，其原因是______．
（2）步骤③反应的离子反应方程式为______．
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中______（填序号）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

Answer 1

（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏，Br2可用热空气吹出利用的是溴单质易挥发；故答案为：蒸馏法，溴单质易挥发，常温下为液体；（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化...