为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气

Question

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）取用FeSO₄溶液时，需要用到仪器是___
（3）用KMnO₄溶液进行滴定时，可选用指示剂是___（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO₄与FeSO₄恰好反应的依据是___
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为___和___．

Answer 1

（1）元素的化合价变化为：Mn：+7→+2，改变数为5，Fe：+2→+3，改变数为1，根据化合价升降的总数相等可知，KMnO4与FeSO4的化学计量数比值为1：5，然后根据质量守恒配平化学方程式，配平后的化学方程式为2KMnO4+10Fe...