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(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O;则该反应中还原产物是;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是g.(2)将amolCl2通入含bmolFeBr2
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(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O;则该反应中还原产物是______;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是______g.
(2)将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中,当0<
≤
时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式.
①当
=1时______;②当
≥
时______.
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4-+H+;②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(Ⅰ)已知B (OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式:______;
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(2)将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中,当0<
a |
b |
1 |
2 |
①当
a |
b |
a |
b |
3 |
2 |
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4-+H+;②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(Ⅰ)已知B (OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式:______;
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)硝酸具有强氧化性,H2S具有较强还原性,二者反应氧化还原反应,故NO为还原产物、S为氧化产物,若反应过程中转移了0.3mol电子,由电子转移守恒,可知生成S的物质的量=0.3mol2=0.15mol,故生成S的质量=0.15mol×3...
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