氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g,放入试管中加热,完全反应后剩余物质为16.9g,求：(1)生成氧气多少克?其体积为多少升(密度是1.429g/L)(2)有多少克氯酸钾发生了反应?(3)剩余固体中的物质是什么?

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氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g,放入试管中加热,完全反应后剩余物质为16.9g,求：
(1)生成氧气多少克?其体积为多少升(密度是1.429g/L)
(2)有多少克氯酸钾发生了反应?
(3)剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?

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答案和解析

生成氧气的质量为 26.5g-16.9g==9.6g 其体积为 9.6g(/1.429g/L)==6.718L
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g
y=14.9g
(2)有24.5克氯酸钾发生了反应
(3)剩余固体中的物质有氯化钾14.9g 二氧化锰 16.9g-14.9g=2g

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