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某盐酸的密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？
题目详情
某盐酸的密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？
▼优质解答
答案和解析
（1）密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%的盐酸的物质的量浓度c=
mol/L=3mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；
（2）200mL该盐酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成的氢气的物质的量为：0.6mol×
=0.3mol，故生成氢气体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
| 1000×1.095×10% |
| 36.5 |
答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；
（2）200mL该盐酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成的氢气的物质的量为：0.6mol×
| 1 |
| 2 |
答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
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