根据下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O，回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）常

Question

根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O  ⑧H₂O，回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因___，其溶液中离子浓度大小顺序为___．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=___，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=___．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___n．（填“<”、“>”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序___．

Answer 1

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）>c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：<；
（4）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氢氧化钠为强碱，NH₃•H₂O为弱碱，CH₃COONa为盐，所以pH②>⑦>⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④>⑥>③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②>⑦>⑤>①>④>⑥>③，若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②>⑤>①>④>③，
故答案为：②>⑤>①>④>③．