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在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90％,此时放出的热量为-------答案是98.3 化学

2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动化学

在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.4mol二氧化硫和0.2mol氧气,半分钟后达到已知2SO2+O2===2SO3 ；放热196KJ，在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.4mol二氧化硫和0.2mol氧气，半分钟后达到平化学

二氧化硫的转化率是多少？

一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2：3：4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少? 化学

高中化学计算题求解在100摄氏度中, Keq=6.82SO3 O2 + 2SO2 (全是气体)SO3气体被完全注入8升的瓶里,并已平衡和密封好,现确定了瓶内包含了1.8moles的O2气体,那么最初被注进瓶子里的SO3有多少moles?这数学

与国内的表达有所出入,如果能

如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2⇌2SO3的反应．问：① 化学

a、c中速率大小关系为Va_

恒容容器内有SO2和O2反应生成SO3,达到平衡后充入SO3,为何SO2转化率增大?等效平衡很晕.2SO2＋O2=2SO3,平衡后加入SO3,根据勒夏特列原理,应逆向移动,但是因为压强大了,还要像正向移动啊?老师说整化学

多了啊,那么SO2物质的量的

一定温度下,反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是化学

等效平衡恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应恒温、恒容下（方程式前后气体系数之和不同时）投料换算成相同物质表示的物质的量相同时,即可达等效.例：2SO2（g）+O2 化学

2mol三氧化硫等效原因?

化学反应中,计量数和转化率的关系是什么?已知化学反应方程式：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g),已知SO3的离解率是50%.见下式：起始：a 0 0转化：50%a 50%a 25%a平衡：50%a 50%a 25%a请问在“转化”那行的数据是怎数学

只告诉SO3的离解率是50%

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