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25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、SO42-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．SO42-、Na+、HCO3-、K 化学

、K+

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④ 化学

为什么水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L可能是强碱或强酸如题..为什么可能是PH=1的酸或PH=13的碱...不应该只有-lg10^(-13)吗不是cH+*COH-=10^-（14）吗化学

将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A．1×10-3mol•L-1B．1×10-13mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．1×10-11mol•L-1 化学

25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A、5×10-13mol/LB、0.01mol/LC、1×10-7mol/LD、1×10-12mol/L 化学

mol/L

今天刚接触了水的电离,有这么一个问题,常温下,0.1MOL/L盐酸水溶液电离,求C(OH-)解的过程是C(OH-)=10^-14/0.1（MOL/L）=10^-13MOL/L这里电离的H+来源于HCL,应该还有一部分是来自于H2O的,但是没写上是不化学

略了?

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.常温下，pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-C.能使pH试纸变深蓝色的溶液化学

2-、Na+、SO42-D.

为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱? 化学

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

下列说法错误的是（）A.常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO 化学

H3COOH溶液混合，混合后

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