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下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热
ΔH＝－57
．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
化学
ΔH＝+566．0kJ/mo
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热
ΔH＝－57
.3kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中
化学
H 2 SO 4 和
.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q
化学
O(l)；△ H ＝－Q
．下列说法错误的是A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2
化学
C．同一化学反应化学
下列有关反应热的说法中正确的是（）A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4
化学
放出57.3kJ的热量
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH＝－57
1.6kJ·mol－1①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝－57
.3kJ·mol
化学
②
．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－57
1.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57
.3kJ·mol－1下列
化学
(aq)＋OH － (aq
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH＝－57
1.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝－57
.3kJ·mol－1下列说法正确的是（
化学
2 O(l) ΔH＝
1
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