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共找到 6966 与①H2O 相关的结果,耗时1 ms
在101kPa时,一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mo
化学
.计算10g H2完全燃烧生
现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O=O键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O-H键的键能为()A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220k
化学
lD. 1220 kJ/mo
电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,下列判断不正确的是()A.锌为正极,Ag2O为负极B.锌为
其他
负极区溶液pH减小D.原电池
关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H答案中没有选这个反应,为什么
化学
下列有关中和热的说法正确的是()A.中和热的热化学方程式:H+(l)+OH-(l)═H2O(l)△H=-57.3kJ/molB.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C.环形玻璃搅拌棒材料若用
化学
+与稀碱溶液中OH-的物质的
HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12N
化学
2SO4(aq)+H2O(l
已知稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ•mol-1.下列各反应放出的热量为57.3kJ的是()A.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s
化学
.CH3COOH(aq)+K
“中和热”是一个在热化学中的重要概念,一般强酸跟强碱反应,可用如下热化学方程式表示其反应热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,下列叙述正确的是()A.在稀溶液中
化学
中1mol酸和1mol碱反应
下列各项表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S电离的方程式为:H2S2H++S2-D.标准状况下,1.12L16O2和1.1
化学
0.1NA个氧原子
中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量.已知H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol,现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应(如图
化学
应过程中放出的热量可计算中和
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