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根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl④干冰⑤Al⑥KOH⑦HClO⑧I2（1）请写出：②的空间构型，⑥的电子式，⑦的结构式．（2）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回化学

__．（4）晶体以分子间作用

BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（）A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低化学

因为B-F键键能高

用价键理论解释乙烯分子的空间构型包括原子共平面,共价键的类型及键角化学

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD．PH3 其他

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD．PH3 化学

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3 化学

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是A.①B.②C.③D.④ 其他

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）。A.SO2、CS2、HI都是直线型的分子B.BF3键角为120o，SnBr2键角大于120o 政治

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题：①解释CO2为直线型分子的原因；②Pb 化学

属于分子（填“

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是，NF3中N原子的杂化类型是，NF3分子的空间构型是．化学

该分子中N-N键的键角为__

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