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2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O用电子守恒法配平时5为什么要配在NO2和NO前?化学老师说部岐生成物,全归反应物HNO3好像不是发生歧化反应或者部分氧化还原反应,为什么以HNO3的生成物NO2和
化学
（就电子守恒法）
研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)⊿H=－773kJ/mol当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为kJ。
化学
J。（2）硫酸工业生产中涉及
研究硫及其化合物性质有重要意义．（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为kJ．（2
化学
：2SO2（g）+O2（g）
（2014•黄冈模拟）铜在自然界存在的矿物很多，人类最早利用的合金就是铜合金（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2+4O2高温.Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
②2Cu2S
+3O2高温.2Cu2O+3SO2③2Cu2O+Cu2S高温.6C
化学
O2↑（2）选用提供的试剂，
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜时，在1200℃发生的主要反应为：
②2Cu2S
+3O21200℃.2Cu2O+2SO2，③2Cu2O+Cu2S1200℃.6Cu+SO2↑．下列说法错误
化学
说法错误的是（ ）A. 由
铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1①
化学
应Ⅱ中，每生成1mol SO
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
②2Cu2S
＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是()A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2．75m
化学
，共消耗2．75 molO2
铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电
化学
不正确（ ）A. 上述灼烧
从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：①2Cu2S+3O2120℃.2Cu2O+2SO2②2Cu2O+Cu2S120℃.6Cu+SO2↑下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图：Cu2SO2△Cu焙烧Cu2O、CuO足量稀
化学
uO足量稀盐酸A操作ⅠB蒸发
铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2C
化学
O+Cu 2 S == 6
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