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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 化学

少量固体CH 3 COONa

一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将化学

K w 增大， pH

25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B．向水中加化学

大,Kw不变C．向水中加入少

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大化学

COONa，平衡逆向移动，c

（2014•长葛市三模）常温时向20mL0.1mol•L-1HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A-B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：化学

）+c（HA）D．d点溶液：

下列叙述中，不正确的是（）A．正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数B．熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发化学

变化，化学平衡也定发生移动；

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H 化学

溶液中，水电离c（H+）之比

（2007•深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2⇌SO2−3+SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（化学

3，该滴定反应可以表示为：S

已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行．据此下列叙述中正确的是（）A．熵变大于零的反化学

行D．焓变小于零且熵变大于零

下列叙述正确的是（）A．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14B．常温时，0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH−)c(H+)＝1×1012，将这两种溶液等体积化学

合后溶液中离子浓度的大小关系

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