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如何用电荷守恒配平离子方程式有人说利用化合价升降法,对于:Fe��+cl2=Fe3+2cl��(错误)2Fe2+cl2=2Fe3+2cl��(正确)不理解,Fe由2价到3价,升高了一价,cl由0价到-1价,降低了一价,为什么还
化学
程式,就是反应前电荷量=反应
谁有高一氧化还原这利用电荷守恒做的题,给我点好不?我不太会比如这个有硫酸钾,硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(Al3+)=0.4mol/Lc(SO42-)=0.8mol/L.则c(K+)为答案是0.3mol/L过程是说根据电荷
化学
+)+3c(Al3+)=2(
为什么不能用物料守恒得出2c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)再电荷守恒得出答案?0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(
化学
H+)
以Na2CO3、NaHCO3为例:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)这个左边2+后边4-,这不是带电了吗?还是守恒的了?物料守恒:0.1mol的NaHCO3:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+C(
化学
O32-)]质子守恒:Na2
将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol/L,c(H+)=0.010mol/L,则c(K+)为A.0.455mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.0
化学
.04mol/L 请不要用电
某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)*2(硝酸根)1*0.1
化学
mol+2*0.25mol=
已知函数f(x)=kx+p(k≠0)及实数m、n,(m0,f(n)>0,则对一切x∈[m,n],都有f(x)>0(1).若对于-6≤x≤4,不等式2x+20>k ²x+16k恒成立,求实数k的取值范围.(2)将题(1)中的不等式改为:2x+20>k ²x &s
数学
余不改,求实数k的取值范围.
已知函数f(x)是定义域在(-∞,0)∪(0,+∞)上的不恒为零的函数,且对于任意非零实数a,b满足f(ab)=f(a)+f(b).(1)求f(1)与f(-1)的值;(2)判断并证明y=f(x)的奇偶性;
数学
≤0的解集.
复数多值的一个问题z是一个复数且z不等于0为什么(e^2)^z是多值,但是e^(2z)确实单值?还有(z^m)^(1/n)不恒等于开n次根号下的z^m?(m、n属于正整数)
数学
不等式的问题对怎样的正整数k,有(3x^2+2x+2)/(x^2+x+1)>k解是这样解的x^2+x+1恒为正移k得x^2(3-k)+x(2-k)+(2-k)>0x-3>0(2-k)^2-4(3-k)(2-k)
数学
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