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PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是A.PH3分子是极性分子B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°D.PH3分子内二个P 其他

有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(：CH2)，它十分活泼，易与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键(C—H)之间，使碳链增长。回答下列问题：(1)写出碳烯与丙烯化学

质的量1；1)反应，生成烃B

2008年8月1日，京津特快列车开始正式投入运行，京津城际铁路全长120km，铁路设计最高时速为350km/h，整个路程用时不到30分钟．列车提速的一个关键技术问题是增加机车发动机的额定功率．物理

速度为150km/h，则提速

下列大小比较不正确的是（）A、沸点：H2O＞H2S；CH4＜SiH4B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4C、还原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD、键长：C-H＜N-H 化学

r＞HCl D、键

设CH4中C-H键长为a,则H-H键长为多少?不要用正弦定理.要大致的过程.不是H-H键长，是H原子的距离数学

NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N-H键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个N-H键的键长相等化学

，3个键角都等于120°

NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等化学

3 个 N—H 键

NH4+中的N配给H+的电子对能量和NH共用电子对的能量不是应该不一样吗为什么键长相等还是正四面体结构? 语文

有关有机物分子结构或构型的判断其理由正确的是（）A．甲烷分子中4条C-H键键长相等，键角也相等，所以甲烷是正四面体型分子B．C8H8的不饱和程度很高，但它不可能所有的化学

D．液态烷中只有一种一氯代物

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