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下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（）A．K值越大，正反应进行的程度越化学

小，可判断难溶电解质在给定条

K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无化学

lO溶液中通入少量CO2的化

28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O==D++OD-,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?（A）0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13（B）将pD=4的DC 化学

4的DCl的重水溶液稀释10

某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100 化学

等于6C. 向30mL0.

关于水的离子积常数25度时,0.1mol/l的HCL溶液中,由水电离出来的氢离子浓度是多少,计算过程是KW=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10-14,由于氢离子浓度为0.1mol/l,则氢氧根浓度就为10-13,所以由水电离化学

浓度吗,为什么用HCL的浓度

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A.蒸馏水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14B.纯水中，25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1 化学

增大

（2014•岳阳一模）水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．稀溶液中水的化学

的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋

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