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在待测溶液中含有等浓度（0.02mol/L）的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?经计算,α(Al)F=10的14 数学

.5次方αY(H)=5.51

分析化学、求过程移取含有Bi3+,Pb2+,Cd2+的试液25.00mL,以二甲酚橙做指示剂,在pH=1用0.02015mol•L-1EDTA溶液滴定消耗20.28mL,调pH=5.5继续滴定,消耗30.16mL.再加入邻二氮菲使与Cd-EDTA中Cd发生配位反映, 化学

换的EDTA再用0.0200

（15分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（Ⅰ）取5mL0．1mol·L-1的KI溶液，滴加0．1mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡（Ⅲ）取萃取后的上层化学

Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为

用计算法测定菜油的碘值,80mg菜油,与过量的IBr作用并加入一定量KI,然后用0.05mol的Na2S3O4标准液滴定,用去na2s2o311.5ML.另做一空白试验,消耗Na2S2O3标准液24.0ML.(24.0-11.5)×0.05×127/0.8=99.2碘值化学

值是指100g物质中所能吸收

含有锰的样品1.000g,经预处理为含MnO4-的溶液,加入40mlFeSO4标准溶液,过量的FeSO4溶液用0.05000mol/LKMnO4标准溶液滴定,消耗8.00ml.已知1mlFeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为Tal2o3/EDTA=5.098mg/ml 语文

EDTA,试计算样品中Mn的

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10,5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是化学

）.A、AgBr和Ag2C

某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时，最先产生沉淀化学

的是（）A．AgCl

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

一题关于化学溶解平衡的题.25℃时1升溶液中各含0.001摩尔氯离子和碘离子溶液中逐滴加入硝酸银（设溶液体积不变）,已知Ksp氯化银=1.810负10次方,Ksp碘化银=8.510负十七次方.问：第一种离子沉化学

已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）A.a点溶液化学

×10-5mol/LB.

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