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为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,
化学平
衡里不是说反应物浓度越大,平衡?为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,
化学平
衡里不是说反应物浓度越大,平衡正向移动,不应该更
化学
在已经处于
化学平
衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明
化学平
衡移动的是()A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率
化学
化学平
衡状态与反应条件息息相关,与建立平衡的途径无关?
化学平
衡状态与反应条件息息相关,与建立平衡的途径无关以上这句话是否正确?为什么?
化学
化学反应速率和
化学平
衡应用题乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应在室温下按下式达到平衡:CH3COOH+C2H5OH→←CH3COOC2H5+H2O若起始是乙酸和乙醇的浓度相等,平衡时乙酸乙酯的浓度时0.4mol·L-1,求平
化学
判断
化学平
衡状态的几点困惑,求教.判断可逆反应是否达到
化学平
衡状态的依据mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.总体积,总压强,总物质的量一定,不一定平衡(为什么?)2.v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q不一定平衡为
化学
Mr是混合气体的平均相对分子
化学速率与所需平衡时间问题是不是化学反应的速率越快,那么该反应达到
化学平
衡时间越短?是的话说明为什么,不是的话按情况说明原因.
化学
判断题,1.对于有气体参加的反应,只有反应前后气体的分子数目不相同时,压强改变,
化学平
衡才发生移动.2.
化学平
衡是一种动态平衡.3.对于可逆反应,达到平衡时,各组分的浓度相同.4.弱碱的共
化学
0.1mol/L.7.在0.
当一个反应的
化学平
衡常数K大于10的五次方,则这个反应就可视为不可逆反应.如:1/2N2+3/2H2==NH3的平衡常数为K1,N2+3H2==2NH3的平衡常数为K2,那么K1的平方=K2.如果我就改变这个反应的化学计量数的
数学
不可逆了?( ⊙o⊙
可逆反应A(s)=B(g)+C(g)平衡常数K=c(B)*c(C),保持温度不变缩小容器体积,重新平衡时B、C浓度变大?懂
化学平
衡的来:有一个可逆反应A(s)=B(g)+C(g),
化学平
衡常数K=c(B)*c(C),如果保持温度不变缩小容器体
其他
浓度是如何变化的?和原来平衡
达到
化学平
衡后,加溶剂(水),如何影响
化学平
衡?如何影响化学反应速率?加溶剂只对有溶液参加的反应有作用吗?
化学
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