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（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g)可逆=2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）=-92.2KJ/mol问物理

：不变,基本不变,增大或减小

化学反应速率限度方向中的3选择题1.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2=2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是（）1.平衡不移动2.平衡向右移动3. 化学

A.1和5 B.1和2和

已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.N2的能量一定高于NH3B.H2的能量一定高于NH3C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就化学

N2+3H2=2NH3这个方程式缩(扩）的深入理解在一个密闭容器中已知反应前有2mol的N2和4molH2,如果这个反应到达平衡,反应掉了1molN2,那么也就反应掉了3molH2,生成2molNH3,那么达到平衡后的反应物N2和H2 化学

H3为2mol,那么体积比也

对于化学计量方程式N2+3H2=2NH3还可以用N2+3H2-2NH=0来表示吗?化工反应原理、化学

工业合成氨的反应为N2（G）+3H2（G)———（可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOLN2（G)和1.6MOLH2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应化学

,怎么算出的?体积分数为什么

在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（）A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能确定化学

关于反应速率的典型例题在N2+3H2→2NH3中,当其它外界条件不变时,减小体系压强,该反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入N2,反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入HE, 化学

可逆反应平衡速率N2+3H2=2NH3如果氮气每分钟减少A摩尔,那么氢气每分钟增加3A摩尔,氨气每分钟减少2A摩尔其他

化学平衡叠加疑惑就是那个分情况嘛1,同T同V,然后△n≠0,例如N2+3H2=2NH3,氢气氨气反应,说加1molN2和3molH2与2molN2和6molH2的平衡是不一样的,2,而同T,V,△n=0（或同TP）时,则只要按比例就可等效平衡. 化学

2=2NH3,氢气氨气反应,

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