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化学平衡到底是看浓度还是压强,浓度改变压强也改变.变了2个怎么判断?如题在一定温度下,一容积固定的密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在反应达到平衡后,向容器内在充入一
化学
转化率________(增
存在如下三个反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)③2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下,以上三个反应达到化学平衡时,反应物的转化率均是b%.若保持恒温恒容,
其他
.均减少B.均增大C.①增大
反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)③2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变
化学
)A.均不变B.①增大,②不
关于化学平衡的压强问题pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)起始压强p0=1.5ATM为什么Ppcl5=P0-Pcl2电脑打得清楚我在解释一遍就是.起始总压强是1.5为什么反应平衡后的五氯化磷的压强等于起始压强减去氯气的
化学
混合气体的总压强等于各气体压
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolPCl5,发生如下可逆反应:PCl5(g)===PCl2(g)+Cl2(g)达到平衡后,再向容器里充入amolPCl5,则平衡向方向移动?(其中化学反应式中的===表
化学
充入a molPCl5,会使
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L-1)2.01
化学
初始浓度(mol·L -
1mol的PCl5在一恒温恒容的容器中反应生成PCl3和Cl2(为可逆反应),当反应平衡时,再向体系中加入1mol的PCl5,则反应像哪边进行?有向左的理由:反应体系压强增大,根据某个定理.向右:浓度增大,
化学
(2011•静安区模拟)用如图所示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃).已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔
其他
75℃ PCl5
t℃时,在体积为1L的密闭容器中,使1molPCl5发生分解:PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g),当反应达到平衡后,再加入1molPCl5,从化学平衡常数的角度来推,应向正向移动,答案为何是逆向移动?难道我对化学平衡移动
化学
江南大学远程教育2012下半年无机及分析化学第1阶段解析题,“在500K时,”在500K时,将1.0molPCl5(g)置于5.0L密闭容器中达平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)还余0.20mol.1)求500K时该反应的
化学
该反应的标准平衡常数和 PC
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