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甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）化学

，容器的体积为20L．（1）

在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）（正反应为放热反应），已知加入1molN2和6molH2时，达到平衡后生化学

的体积分数不变，对表中编号①

在一容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图1所示，由此可知，关于图2的分析判断正确的是（）A．P3＞P4，Y轴表示A的转化学

P3＞P4，Y轴表示C的体积

Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时化学

容器气体压强为101KPa）

利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关化学

_．（2）上述合成甲醇的反应

工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），（1）在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇，CO的平衡转化率α与温度T，压强P关系如化学

平衡常数KA、KB、KC的大

甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4（g）1000℃C（s）+2H2（g）；②2CH4（g）电弧1500℃C2H2（g）+3H2（g）.现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式化学

积关系正确的是（　　）A.

甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4（g）1000℃C（s）+2H2（g）；②2CH4（g）电弧1500℃C2H2（g）+3H2（g）.现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式化学

积关系正确的是（　　）A.

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知：在容积可变的密闭容器中,充入1L含3molH2和1molN2混合气体,反应达平衡时有amolNH3生成,N2的转化率为b%.在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可化学

若达平衡时N2转化率仍为b%

将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的等压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2可逆2SO3;得它HV正,达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol,则起始时n(so3)的取值范围是（化学

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