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两个密闭容器中,加入等体积等物质的量的SO2和O2发生发应,在一定温度下,请问分别在恒压和恒容条件下,哪个速率快?为什么达到平衡时恒压下SO2的体积分数不变?恒压是不是说明反应物的浓度化学

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）A. 化学

.3B. 若反应开始时容器

在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）50～80℃180～200℃Ni（CO）4（g），△H<0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（）A.增加Ni 化学

容积，平衡右移，△H减小C.

已知：右N8v（g）+5O2（g）⇌右NO（g）+182O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入N8v和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（N8v）（mol/L）c（O2）（m 化学

L）起始 1.81

I是恒温恒压密闭容器,II是恒温恒容密闭容器,其它条件相同时,在I,II中分别加入5MOLZ,起始时容器体积均为vL,发生如下反应并达到平衡：（X,Y状态未知）aX(?)+2Y(?)=====3Z(g)此时II中XYZ的物质的量化学

：B 若XY不均为气态,则平

恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：写出该反应的化学平衡常数表达式：K=Ⅰ．若开始时放入和，到达平衡后，生成．求：(1)平衡时的物质的量化学

气体的总物质的量之比，n(始

在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（一）+2（一）⇌XC（一）Ⅰ．将3m3l&n2sp;A和8m3l&n2sp;2，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为aⅡ．若A、2、C起始投入的物质的量化学

积分数也为a下列有关叙述正确

恒温,恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A()+B()=C(),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,下列说法中不正确的是（）A若开始时通入3molA和3molB,达到平衡后,生成3amolCB 化学

B,和1molc达到平衡后A

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（）A 化学

强之比为6：5.3 B

在1L密闭的容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡（1）若得到0.06molSO3,求SO2的转化率(2)求30min内的反应速率v(SO3)V(O2)V(SO2)(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比化学

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