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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源．在500℃下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气，在Cu2O和ZnO的催化作用下发生化学

CO的物质的量浓度为0.3m

氨的高温催化反应为可逆反应,若在某2L密闭容器中投入0.4molNH3（g）和0.55molO2（g）.在某温度时,反应达到平衡,NH3的转化率为50%,则此温度下该反应的化学平衡常数为多少? 化学

这里所说的“混合气体的体积”就是容器的体积2L吗?NH3和纯净O2在一定条件下发生可逆反应4NH3(g)+3O2(g)↔2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,四分钟后,测得生成的H 化学

速率.……测得生成的H2O占

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时化学

　）A. v（O2）=0.2

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4molNH3和4molO2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，化学

____mol/（L•min

反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是，已知工业上用N2（g）和H2（g）生产0.1molNH3放出4.62KJ热量，写出该其他

_____．

Fe2O3(s)+3CO(g)===(可逆符号)2Fe(s)+3CO2(g)(1).该反应的平衡常数表达式为?.(2).该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为?.请写出结果并其他

明理由好吗?

在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K 化学

曲线发生变化的原因是___（

高中化学平衡问题在一定条件下,向一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molCO和1molH2O(g)发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)若反应于5min后达到平衡,此时容器中c(CO2)可能为?答案0.35mol/L为什么H2的体积分化学

以是判断反应是否达到平衡的状

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A．该化学

的浓度为1.2mol/LD．

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