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下列叙述不正确的是（）A．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点B．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电C．弱电解质溶液中有溶质分子化学

现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4（1）在以上物质中，属于电解质的是（填写序号其他

合下列反应类型的化学方程式：

Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作化学

Al 单质作阳极，石墨作阴

导电能力的强弱是由溶液中离子的浓度大小决定的.具体是由什么离子浓度大小决定,例如h2o,在加入h2so4后,h+的浓度增大则导电能力增强.导电能力强弱到底与什么离子浓度有关.希望有例子解化学

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子化学

2）若有9.8g H2SO4

某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb(MnO4)2(高锰酸铅强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子.下化学

9.8gH2SO4参加反应,

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-．请回答下列问化学

的离子方程式___．步骤①中

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-请回答：（1 化学

2）滤渣的主要成分为TiO2

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO4 化学

（1）写出TiOSO 4 水

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和S 化学

：（1）步骤①中分离硫酸亚铁

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