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下列说法正确的是（）A．在任何条件下，纯水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符D．pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的电离程其他

1、pH越小,溶液的酸性越强吗?我想问大家,书上说在室温下,pH=7时,溶液呈中性.那么,我认为这句话应该是错的.因为如果温度>25℃,那么pH=6才是中性.不能说明pH越小,溶液的酸性越强2、书上说,pH小化学

,如果不是,那是什么情况下p

酸雨指pH小于5.6的大气降水．在实验室中模拟酸雨喷淋樟树和楝树的树苗．结果发现，楝树的高度比对照组低约40%，而樟树的高度没有明显差异．结合生态学知识所作的合理推测是（）A. 语文

森林生态系统物种丰（富）度不

已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质NaHCO3CH3COONaNaClONaCNNa2CO3pH8.68.810.311.111.6表中数据揭示出复分解化学

0.3 11.1 11.

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.810-36, 化学

2S:Ka1=5.7*10-

现有一瓶含有Fe³+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe³﹢以Fe(OH)3的形式除去,溶液中的PH应控制在什么范围?已知Fe(OH)3的Ksp=2.8×10负39次方Mg(OH)2的Ksp=5.6×10负12次方化学

25℃时水中CO2浓度可以用亨利定律计算,已知水在25℃时蒸汽压为0.03167×10^5Pa,CO2亨利定律常数为3.34×10^(-7)mol/(L·Pa),CO2溶解于水发生酸解离反应的总平衡常数为2.14×10^(-6)mol/L,计算PH=5时二氧化碳化学

海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，化学

Mg2+ 1272

有3000立方米PH=8.5的水,现在我要加98%的浓硫酸调节PH到6.5,需要加多少浓硫酸,怎么计算? 化学

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