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某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75克食盐C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD．用pH试纸测得某溶化学

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠C．用托盘天平称取8.75克食盐D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 化学

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称取8.75克食盐C用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 化学

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3•H2O（1）写出④的电离方程式：．（2）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中其他

mol•L-1．（3）在上述

EDTA长期贮存在pH>12的碱性溶液中用钙离子标定或在pH=5~6的酸性介质中用锌离子标定,所得结果是否一致?如果EDTA溶液在长期贮存中由于因侵蚀玻璃而含有少量CaY2-,MgY2-,那么在pH>12的碱性溶液中化学

所得结果是否一致?为什么?镀

在某温度下,重水（D2O）的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下：（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水化学

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-6mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1 化学

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：V 化学

混合溶液的pH=10，且a=

下列关于电解质溶液的正确判断是（）A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH 化学

++OH-D. 由0.1mo

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