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(1)
基态Si原子中
,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键
化学
O 键能/(kJ•mo
(2014•宜春模拟)[化学-选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)
基态Si原子中
,电子占据的最高能层符号为,该能层具有
化学
_等化合物的形式存在于地壳中
(1)
基态Si原子中
,电子占据的最高电子层符号为,该电子层具有的原子轨道数为,Si原在该层上的电子数为.(2)Ni2+的价层电子排布图为.(3)Se原子序数为,其核外M层电子
化学
同且电负性最小的元素是___
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)
基态Si原子中
,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的
化学
主要以硅酸盐、____
倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用,氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示,其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示,回答下列问题:(1)基态Si原子的最
化学
,Si原子采用___杂化,形
依据原子结构知识回答:(1)Si基态原子的电子排布式是;S的价层电子排布式.(2)基态的26Fe原子有个未成对电子,Fe2+的外围电子排布图.(3)四种元素(Cu、K、O、F)中第一电
化学
质的排列顺序中,错误的是__
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的基态原子核外电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相
化学
的电子总数与SiC的相等,则
(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子价电子排布式。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
化学
中C原子的杂化方式为
C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的基态原子价电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的
化学
物MO的电子总数与SiC的相
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位:(1)写出Si的基态原子核外电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)CO2分子的空间构型为,中
化学
C、Si为同一主族的元素,C
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