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关于碳酸钙的问题CaCO3=CaO+CO2若增加压强,那么平衡向逆反应方向移,那么CO2的浓度减小,但为什么平衡常数不变呢?不是k=CO2平衡时浓度大小吗? 化学

九十年代，政府间气候变化专业委员会(IPCC)提供的一项报告指出：使全球气候逐年变暖的一个重要因素是人类在能源利用与森林砍伐中使CO2浓度增加．据测，1990年、1991年、1992年大气中数学

一个函数模拟九十年代中每年C

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率化学

H2O===(可逆符号)CO

为减少大气中CO2的浓度，有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，为使CO2液化，可采取的措施是（）A．减压、升温B．增压、升温C．化学

如图为人体内环境的局部示意图，相关叙述错误的是（）A.CO2浓度最高的内环境成分是⑥B.若花粉等过敏原引起过敏反应，会使图中的⑤通透性增大，⑥增多导致水肿C.在正常情况下语文

主要影响人体有氧呼吸第二阶段

一定温度下,某密闭容器内发生如下反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半当体系再次达到化学平衡时,CO2物质的量浓度不变为什么?!体积缩小就是压强增大,平衡一定化学

小啊!

高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：A.该反应的化学方化学

剂,高温.）B.无论采取怎样

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A.将反应温度升高至1200KB.将压强减小至原来的一半C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度数学

如图，将3株脱淀粉（经过充分“饥饿”处理）的同种植株和相同体积的不同溶液放在钟罩内，给予相同强度的光照，其它条件适宜．本实验可以证明（）A．光合作用速率随CO2浓度增大语文

如图是植被覆盖率与CO2浓度关系图，读图回答问题：植被覆盖率的急剧下降，将可能直接导致（）A、气候变暖B、海平面上升C、大气中CO2含量增加语文

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