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化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.平衡常数的大小与温度、化学

＞KSP（AgI），由此可以

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（）A．K值越大，正反应进行的程度越化学

小，可判断难溶电解质在给定条

K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无化学

lO溶液中通入少量CO2的化

两个关于解离平衡的问题1当在缓冲溶液,比如h2co3和nahco3里加入强酸,比如HCL,氢离子是什么动向,为什么ph不会发生大的变动?2为什么硝酸铁和醋酸铁的ksp很大,放到缺铁的土地里却没有帮助? 其他

饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水有白色沉淀生成说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]怎么错了ksp反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的组成中的阴阳离子个数比相同时ksp数值越大越溶化学

已知室温下AlOH3的Ksp或溶解度远大于FeOH3.向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.为什么先Fe（OH）3后Al（OH）3怎么从Ksp中获知? 化学

由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4],则AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度,这句话是对的还是错的?是以水为溶剂，这是判断题其他

已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Ksp=2×10-20，则常温下：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中化学

为完全（使Cu2+浓度降至原

Qc为什么会大于Ksp?他们的计算公式不是一样的吗顶多是QC≤Ksp啊主要是为什么会大于，他们的表达式相同的啊化学

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgClB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易其他

gI比AgCl更难溶于水，所

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