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FeSO4+H2SO4(浓)=?生成什么?如何配平?谢了化学

（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。请回答下列问题：（1）化学

物是（写名称）：

反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．A．改铁片化学

计成原电池，铜为原电池某一极

硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确化学

间的N2，关闭活塞K．加热A

某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解的方程式为2FeSO4•7H2O高温.Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应．主要实验步骤化学

品及U形干燥管E的质量，将称

欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶化学

mL，⑤重复滴定2～3次．（

溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（）A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB.消耗3molFe2+，有0.5molClO3-被氧化C.反应中氧化剂和还原剂化学

量之比为6：1D. 若用浓

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH 化学

1.6 FeS

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Fe2O3+3CO△.2Fe+3CO2B.2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.FeCl3+3NaOH═Fe 化学

3NaOH═Fe（OH）3↓

常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是（）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程化学

过程中，溶液的H+浓度逐渐下

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