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研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是（填序号）第1组第2组第3组S（单质）SO2、H2SO3、N 化学

高能电池工作温度为320℃左

(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HClFeCl2+H2S。（1）在实验室中，应将化学

_(填仪器名称)中焙烧。（2

实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质．请填写下列空白：（1）将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是；若C是品红化学

．其反应的离子方程式为___

下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶化学

_____． (2)若试

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回化学

. CuSO4+SO2↑+

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（）A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其化学

O3与KNO3（采用加稀盐酸

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是化学

的变化规律．干燥管D的作用是

实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气（1）若用氯化铵5.35g,理论上可产生多少氨气(标准状况)?(2)若将上述氨气溶于水配制成100mL的溶液,则氨气水中NH3的物质的量浓度是多少(不化学

已知一个铜球的体积是40cm3,质量是267g（1）试通过计算比较该铜球是空心还是实心?（2）如果空心,则空心部约体积是多少cm3?（3）如果将空心部分满水,则整球质量是多少千克?〈铜的密度：p铜物理

（1）实验室现有溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸20mL，需要多少毫升水（水的密度是1g•mL-1）才能配制成19.6%的稀硫酸？（2）将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，化学

后所得溶液的溶质质量分数．

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