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欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度的KMnO4溶
化学
mL,⑤重复滴定2~3次.(
过氧化氢酶能催化过氧化氢分解为水和氧气,其催化活性可用如下方法测定:用打孔器将滤纸制成小圆片,浸泡在含酶的过氧化氢缓冲液中,实验开始时,小圆片沉降在溶液底部,但后来却
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响,实验在不同浓度的过氧化氢
FeCl2是一种常用的还原剂.有关数据如下:实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2.回答下列问题:I.按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取.(1)用装置A制取H2,其优点是;D中反应的化学方
化学
果温度控制不当,产品中会含单
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题.方案Ⅰ选用重量法进行测定:可用如图1中的装置进行实
化学
填“偏高”、“偏低”或“无影
室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方
化学
,Al(OH)3沉淀开始溶解
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料.以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是.(2)已知Ksp[Ni(OH)
化学
2+)≤2×10-5 mol
(1)如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下问题.①A中碎瓷片的作用是②B中反应类型是;C中实验现象是(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法
化学
式:___.(4)把干海带放
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下,试回答下列问题:制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式为
化学
C
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr;②R-OH+HBr⇌R-Br+H2O可能存在的副反应有:加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红
化学
;醇在浓硫酸的存在下脱水生成
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示,试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4℃,密度为1.43g·ml-1;可能存在的副反应有:加热反应
化学
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