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共找到 28 与工业合成氨的反应为N2 相关的结果,耗时99 ms
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题:(1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(
化学
2(g)═N2(g)+2H2
硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:(1)以N2和H2为原料合成氨气.一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气
其他
达到平衡状态时,N=的转化率
工业合成氨反应具有非常重要的意义.(1)已知:氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1,氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1,则合成氨反应的热化学方程式为.(2)对可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)
化学
衡后,降低温度,N2的体积分
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义:(Ⅰ)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=
化学
N 2 (g)和3 mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度
化学
,温度越高,其平衡常数的值越
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是A.增大反应物的浓度B.增大反应体系
化学
强 C . 提
工业合成氨的反应为N2
(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中
化学
算过程):(1)2min内N
合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料-氨,合成氨反应是一个可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在298K时,△H=-92.2
化学
常数来看,反应的限度已经很大
工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H2催化剂高温高压2NH3(反应放热),从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa-50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒.下列有
其他
体之间的反应在较低温度下取得
工业合成氨的主要反应为:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)(放热反应).下图是工业上合成氨的简要流程示意图,回答下列问题:①上述流程示意图中的催化剂是.②热交换器
化学
能源,降低成本 c
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