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共找到 7 与常温下H2SO3的电离 相关的结果,耗时40 ms
SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2.(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是.(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.
化学
0×10-7,K2=5.60
常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”.“向右”或“不”)移动,试计算溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=.(
常温下H2SO3的电离
化学
a1=1.0×10-2,K
常温下(25℃),已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3.则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存B.含等物质的
化学
NH4HSO3与NaOH溶液
已知常温下几种酸的电离常数如表所示:酸的化学式电离常数K氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3铬酸H2CrO4氰酸HCNK19.1×10-81.5×10-21.8×10-15.0×10-10K21.
化学
0 K2
25℃时,H2SO3⇌HSO-3+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2,下列说法不正确的足()A.该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-2B.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)c(HSO-3)将减小C.略
化学
高温度 Ka(H2SO3)和
已知常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11.(1)下列微粒可以大量共存的是(填选项字母).A.CO32-、HSO3-B.HCO3-、HSO
化学
-C. SO32-、HCO3
25℃时,H2SO3??HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大
化学
。
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