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关于化学
平衡常数
的计算碘与氢气反应生成碘化氢,已知平衡时氢气浓度0.00183摩尔每升,碘的浓度0.003129摩尔每升,碘化氢的浓度0.001767摩尔每升,我分别取小数点后3,4,5位来计算
平衡常数
,可是为
化学
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起
平衡常数
的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多
平衡常数
?
化学
求化学
平衡常数
设在容积2.0L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molO2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.20,该条件下反应2NH3=N2+3H2的
平衡常数
化学
求
平衡常数
已知醋酸电离常数KA,H2S电离常数KA1和KA2,ZNS的KSP,求CH3COOH溶解ZNS的总
平衡常数
.请把思路写出来
化学
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其
平衡常数
为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常
化学
单位均为mol/LB.K2<
只改变一个影响因素,
平衡常数
K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.K值不变,平衡一定不移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值一定变化D.平衡移动,K值一定不变化
化学
下表是几种弱电解质的电离
平衡常数
、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).电解质平衡方程式
平衡常数
KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-
化学
3⇌H++HCO3-HC
下表是几种弱电解质的电离
平衡常数
、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).电解质平衡方程式
平衡常数
KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H+
化学
O3⇌H++HCO3-HCO
下表是几种弱电解质的电离
平衡常数
(25℃).电解质平衡方程式
平衡常数
KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO−3HCO−3⇌H++CO2−3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC
化学
=4.31×10-7K2=5
电离
平衡常数
是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.化学式电离
平衡常数
(25℃)NH3•H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1
化学
Ka1=4.30×10-7
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