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.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动但
平衡常数
K不变怎么错了
化学
C2H5OH+CH3CO2H==CH3CO2C2H5+H2O的反应中,在60摄氏度时,
平衡常数
是4.00当1摩尔乙醇和乙酸在60度时达到平衡,会产生几摩尔乙酸乙酯?A三分之一B三分之二C四分之一D四分之三
化学
C2H5OH+CH3CO2H==CH3CO2C2H5+H2O的反应中,在60摄氏度时,
平衡常数
是4.00当1摩尔乙醇和乙酸在60度时达到平衡,会产生几摩尔乙酸乙酯?A三分之一B三分之二C四分之一D四分之三
化学
(1)工业上,以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)写出该反应
平衡常数
的表达式;其他条件不变时增大压强,混合气体的平
化学
定”).(2)合成氨的原料之
已知两种弱酸HA、HB的电离
平衡常数
Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.在0.1mol•L-1的NaA溶液
化学
A-)>c(OH-)>c(H
关于气体压强增大的问题课上碰到这样一个问题,说的是密闭容器里,某一反应物(单一)增大浓度,问生成物浓度是否增大.还有一个条件是反应物的计量数小一些.按照正常分析,不是应该平衡
化学
,他的解释我听不太懂,所以求
常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA)溶液中=1.0×10-8。下列叙述正确的是)。A.该溶液中由水电离出的cH+)=1.0×10-3mol·L-1B.常温下HA的电离
平衡常数
为1
化学
液加水稀释的过程中,cH+
已知室温时,0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题;(1)该溶液的pH=.(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍.(3)HA的电离
平衡常数
K=.(4)
化学
“不变”),pH将___(填
25℃时,某一元弱酸HA的电离
平衡常数
为Ka,A‑的水解
平衡常数
为Kh,该温度下向20mL0.lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化).
化学
Ka>KhB. 点②所示溶
若用AG表示溶液的酸度,表达式为:AG=lgc(H+)c(OH-).室温下,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A.室温下,该HA的电离
平衡常数
约为
化学
溶液的体积为10mLC.
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