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已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什化学

衡时氢离子浓度C（H+）是多

下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A.常温下，将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al（SO4）2溶液中化学

液恰好使SO42-完全沉淀：

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH⇌CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）（1）当向该溶液中加水，化学

_；（2）当向溶液中加入1m

当CH3COOH⇌CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（）A．NH3•H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl 化学

当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3•H2OC.HClD.H2O 化学

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