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（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填化学

：1mol N-H键断裂吸收

已知常温常压下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，DH=-92.4kJ×mol-1。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q 化学

和 3mol H 2

化学反应速率和化学平衡应用题已知反应CaCO3(s)→←CaO（s）+CO2（g）在700℃时K=2.92×10-2,在900℃时K=1.05.问⑴上述反应时吸热反应还是放热反应?⑵在700℃和900℃是CO2的分压各是多少? 化学

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6 化学

6kJ

已知某温度N2+3H2=2NH3,H=-93.24恒温,恒容且容积相同分别通入A,B,1molN2,3molH2和0.5molH2,1.5molN2A：A中的发热为92.4B：B中为46.2C：A中的热量变化值大于B中的2被D：A的热量变化等于B的两倍A：A中的放热为其他

2.4KJB：B中放热为46

化学平衡的题在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热容器甲乙丙反应物投入化学

NH3的浓度（mol•L ）

珊珊同学测量天然气灶火焰中心温度时，她先把一枚70克的铁钉放入火焰中心加热足够长的时间，然后用一把绝热钳夹住铁钉，立即放入盛有水的绝热容器中，已知绝热容器原来装有92克20℃ 物理

1）水升温过程中吸收的热量．

已知在一定条件下N2和H2反应,每生成2molNH3气体是放出92.4kj的热量,写出该反应的热反应方程式化学

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